1.Larutan asam sulfat 0,0005 M mempunyai pH..?
Jawaban
H2SO4 ==> 2 H⁺ + SO4²⁻
[H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0,0005 = 0,001 M = 10⁻³ M
pH = – log [H+]
pH = – log 10⁻³
pH = 3
Pertanyaan Terkait
Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan oksidasi pada reaksi redoks berikut. Mg + 6HNO3 + 7H2 —> Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O
tolong y beserta caranya.
Jawaban
Mesin kendaraan yang tidak terkontrol dapat mengeluarkan 0,28 kg gas CO untuk tiap liter bensin yang dibakar (C=12, O=16). Hitunglah gas CO yang menghasilkan dari pembakaran 100 liter bensin , diukur pada tekanan 1 atm , suhu 0°C ?
Jawaban
Untuk 1 bensin = 0,28 Kg CO
Ar C = 12 , O = 16
(T = 0°C , P = 1 atm) = STP = 22,4 L/mol
Voly bensin = 100 L
Ditanya : Massa gas CO ?
Jawab :
n CO :
= V / STP
= 100 L / 22,4 L/mol
= 4,464 mol
Mr CO :
= Ar C + Ar O
= 12 + 16
= 28 gram/mol
massa gas CO :
= n . Mr
= 4,464 mol × 28 gram/mol
= 124,992 gram
= 0,124992 Kg
= 0,125 Kg
tentukan biloks dibawah ini 1.s pada cuso4 2.s pada s2o8^2- 3.c pada c2o4^2- 4.s pada h2s2o7
Jawaban
SO4²⁻ , O=-2
S + 4O = -2
S + 4(-2) = -2
S = +6
2. S2O8²⁻ , O=-2
2S + 😯 = -2
2S + 8(-2) = -2
2S = 14
S = +7
3. C2O4²⁻ , O=-2
2C + 4O = -2
2C + 4(-2) = -2
2C = 6
C = +3
4. H2S2O7 , H=+1, O=-2
2H + 2S + 7O = 0
2(1) + 2S + 7(-2) = 0
2S = 12
S = +6
Hitunglah massa molekul relatif Fe2(SO4) 3 jika diketahui massa atom relatif Fe=56, S=32, dan O=16!
Jawaban
2Fe + 3S + 12O = 2(56) + 3(32) + 12(16) = 400
Mr Fe2(SO4)3 = 400
Tentukan biloks s pada CUSO4
Jawaban
S + 4 x (-2) = -2
S + (-8) = -2
S = +6
sebanyak 500 ml larutan Na2CO3 0,10 M dicampurkan dengan 500 ml larutan BaCl2 0,05 M. Diketahui Ksp BaCO3 = 4X 10-⁴. Perkirakanlah apakah hasil reaksi akan membentuk endapan?
Jawaban
Na2CO3 => 2 Na⁺ + CO3²⁻
0,05 0,1 0,05
M BaCl2 = 500 /(500+500) x 0,05 M = 0,025 M
BaCl2 => Ba²⁺ + 2 Cl⁻
0,025 0,025 0,05
BaCO3 => Ba²⁺ + CO3²⁻
Qsp = [Ba²⁺] [CO3²⁻]
Qsp = [0,025] [0,05]
Qsp = 1,25 x10⁻³
Ksp = 4 x10⁻⁴
nilai Qsp > nilai Ksp, maka terbentuk endapan
Berapa jumlah mol yang terdapat dalam atom/molekul berikut : a. 1,8 gram air
b. 11,2 gram besi
(ArH = 1 ; O = 16; Fe = 56 )
Jawaban
mol H2O = 1,8 gr / 18 gr/mol = 0,1 mol
b. mol Fe = 11,2 gr / 56 gr/mol = 0,2 mol
Nama lain dari asam periodat
Jawaban
Hitunglah massa dari sejumlah mol atom/molekul berikut ! a. 1,5 mol gas oksigen (O2)
b. 2 mol karbon dioksida (CO2)
(ArH = 1 ; C = 12; O = 16 )
Jawaban
n O2 = 1,5 mol
n CO2 = 2 mol
Ar C = 12 , O = 16
Ditanya : Massa (m) ?
Jawab :
a.
Mr O2 :
= 2.Ar O
= 2 .16
= 32 gram/mol
massa O2 :
= n . Mr
= 1,5 mol × 32 gram/mol
= 48 gram
b.
Mr CO2 :
= Ar C + 2.Ar O
= 12 + 2.16
= 44 gram/mol
massa CO2 :
= n . Mr
= 2 mol × 44 gram/mol
= 88 gram
Nyatakan dalam mol sejumlah partikel dari atom/molekul berikut : a. 1. 000 Atom karbon
b. 3,01 x 10²² molekul air
tolong sama caranya ya 🙂
makasih
Jawaban
Jumlah partikel (x) Atom C = 1000 atom
Jumlah partikel (x) Molekul air = 3,01 × 10²² molekul
L = 6,02 × 10²³ partikel/mol
Ditanya : Jumlah mol ?
Jawab :
a.
n Atom C :
= x / L
= 1000 atom / 6,02 × 10²³ atom/mol
= 1,66 × 10-²¹ mol
b.
n Molekul Air (H2O) :
= x / L
= 3,01 × 10²² molekul / 6,02 × 10²³ molekul/mol
= 0,05 mol
Berapaakah kadar unsur c dan n dalam urea co(NH3)2
Jawaban
Ar N = 14
Mr Urea CO(NH2)2 = 60
kadar C = Ar C / Mr Urea x 100%
kadar C = 12 / 60 x 100% = 20%
kadar N = 2 xAr N / Mr Urea x 100%
kadar N = 2(14) / 60 x 100% = 46,67%
Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan berikut :a.KCIO b.Cu(NO3)2 c.Ba(OH)2 d.H3PO4 e.(NH4)2CrO4
Jawaban
b. Cu(NO3)2 ==> Cu²⁺ + 2 NO3⁻
c. Ba(OH)2 ==> Ba²⁺ + 2 OH-
d. H3PO4 ==> 3 H⁺ + PO4³⁻
e. (NH4)2CrO4 ==> 2 NH4⁺ + CrO4²⁻
Tentukan pasangan asam basa konjugasi bronsted lowry dari reaksi: OCI-+H2O -> HOCI + OH-
Jawaban
HOCl=as. konjugasi
H2O=asam
OH-= basa konjugasinya
Rumus kimia asam periodat
Jawaban
Garam yang mempunyai ph kurang dari 7 dalam Larutan adalah
Jawaban
Apa bilangan oksidasi dari unsur senyawa K2CrO2
Jawaban
O = -2
Cr = +2
semoga membantu 🙂
Apa saja larutan zat yang tergolong elektrolit dan nonelektrolit
Jawaban
non elektrolit : glukosa, urea, alkohol, sukrosa, dll
semoga membantu.. 🙂
Non Elektrolit: Glukosa,sukrosa,alkohol,urea.
Jika harga hasil kali kelarutan Ag2SO4=3,2 kali 10-6 harga kelarutan Ag2SO4 dalam 1 L air adalah…?
Jawaban
Ag2SO4 => 2 Ag⁺ + SO4²⁻
s 2s s
Ksp Ag2SO4 = [Ag⁺]² [SO4²⁻]
3,2 x10⁻⁶ = [2s]² [s]
3,2 x10⁻⁶ = 4s³
s³ = 8 x10⁻⁷
s = 9,28 x10⁻³ mol/liter
Senyawa yang mengandung belerang dengan bilangan oksidasi terendah
Jawaban
SO4 2- = 6
K2SO4 = 6
Hhitunglah PH larutan sebelum dan sesudah dari 100 mL NH3 0,4 M. (kb NH3= 2×10^-5)+400 mL HCL 0,1 M
Jawaban
OH- =akar kb×M
= akar 2×10^-5 × 0,4
= 2,8×10-3
POH = 3-Log 2,8
PH =11+Log 2,8
b. sesudah
NH3 + HCl -> NH4Cl
mol NH3 =100×0.4=40 mmol
mol HCl = 400×0.1=40mmol
*ini mggnkn prinsip MBS, karena HCl dan NH3 habis bereaksi mka NH4Cl sisa dgn mol 40 mmol, krena sisa grm maka hidrolisis.
H+ = akar kw/kb x kosentrasi gramnya = 10^-14 / 2.10^-5 × (40/500) = 2.10^-5,5
pH= 5,5 -log 2